20 ml larutan naoh 0,3 m dicampur ke dalan 40 ml larutan ch3cooh 0,15 m dik ka= 1×10^-6 tebtukan ph campuran

Jika sebanyak 20 mL larutan NaOH 0,3 M dicampur ke dalan 40 mL larutan CH₃COOH 0,15 M (Ka = 1 × 10⁻⁶), maka pH campurannya adalah sebesar 9,50.

Pembahasan :

Diketahui : 20 mL NaOH 0,3 M

                  40 mL CH₃COOH 0,15 M

                  Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁶

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat  

Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  

Contoh :  

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  

Rumus :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]  

atau  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kh~x~[anion~garam]}[/tex]  

Keterangan :  

Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)  

Ka = Konstanta tetapan asam  

Kh = Konstanta tetapan hidrolisis

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :  

mol NaOH = V × M = 0,02 L × 0,3 M = 0,006 mol

mol CH₃COOH = V × M = 0,04 L × 0,15 M = 0,006 mol

Tahap 2 :  

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :  

    CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O (l)  

m :   0,006 mol         0,006 mol                _                        _  

r   : - 0,006 mol       - 0,006 mol        +0,006 mol    +0,006 mol

s   :         _                         _                  0,006 mol      0,006 mol

Tahap 3 :

Jadi setelah reaksi , yang ada didalam larutan CH₃COONa dalam volume larutan 60 mL = 0,06 L. Konsentrasi CH₃COONa di dalam larutan tersebut adalah :

[CH₃COONa] = [tex]\frac{mol}{Volume}[/tex]  

                        = [tex]\frac{0,006~mol}{0,06~L}[/tex]  

                        = 0,1 M

Tahap 4 :  

Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut :  

CH₃COONa → Na⁺ + CH₃COO⁻  

    0,1 M                        0,1 M  

Untuk menghitung konsentrasi pada ion CH₃COO⁻, maka dapat dihitung dengan adanya perbandingan koefisien terhadap CH₃COONa, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :  

[CH₃COO⁻] = [tex]\frac{koefisen~CH3COO-}{koefisien~garam}[/tex] × [CH₃COONa]

                     = [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,1 M  

                     = 0,1 M  

Tahap 5 :  

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]  

          = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-6}}~x~{10^{-1}}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{10^{-9}}[/tex]

          = 3,2 × 10⁻⁵

Tahap 6 :  

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 3,2 × 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 3,2 × 10⁻⁵ = 5 - log 3,2

pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 3,2) = 9 + log 3,2 = 9,50

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 20 mL larutan NaOH 0,3 M dicampur ke dalan 40 mL larutan CH₃COOH 0,15 M (Ka = 1 × 10⁻⁶), maka pH campurannya adalah sebesar 9,50.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22280575

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21976388  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21310482

-------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7

#AyoBelajar