Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan, 6,72 L gas klor pada STP. Jika jumlah listrik sama untuk elektrolisis larutan AuCl3, maka logam emas (AR= 197) yang diha

Logam emas Au (Ar = 197) yang dihasilkan 39,4 gram

Pembahasan

Hukum Faraday I

Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.

1 F = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Rumus :

W = e x F

W = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]

W = e x [tex]\frac{I~x~t}{96500}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\orange{Diket}}}}[/tex]  

Larutan NaCl

V STP gas klor = 6,72 L

Ar Au = 197

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

massa logam emas

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Menentukan jumlah mol (n) Cl₂

V Cl₂ (STP) = n x 22,4

6,72 = n x 22,4

n Cl₂ = 0,3 mol

-------------------------------------------------

Menentukan jumlah mol elektron

Larutan NaCl

reaksi ionisasi larutan NaCl adalah

NaC; ---> Na⁺ + Cl⁻

Reaksi di anode = 2Cl⁻ ---> Cl₂ + 2e

n e = 2 x n Cl₂

n e = 2 x 0,3

n e = 0,6 mol

-------------------------------------------------

Menentukan jumlah mol (n) Au

Larutan AuCl₃

Reaksi ionisasi larutan AuCl₃ adalah

AuCl₃ ---> Au³⁺ + 3Cl⁻

Reaksi di katode = Au³⁺ + 3e ---> Au

n e = 0,6 mol

n Au = 1/3 x n e

n Au = 1/3 x 0,6

n Au = 0,2 mol

-------------------------------------------------

Menentukan massa Au

n Au = [tex]\frac{a}{Ar}[/tex]

0,2 = [tex]\frac{a}{197}[/tex]

massa Au = 0,2 x 197

massa Au = 39,4 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  

massa Au = 39,4 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/18490422 , https://brainly.co.id/tugas/3886316, https://brainly.co.id/tugas/17971703
• Hukum Faraday II https://brainly.co.id/tugas/18312503 , https://brainly.co.id/tugas/18695263, https://brainly.co.id/tugas/3778874

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

#AyoBelajar