untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg(OH)2 dalam reaksi Mg(OH)2(aq) + HCI (aq) ---- MgCl(aq) + H2O(l) diperlukan massa HCl sebanyak...

Jawaban:

untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg(OH)2 dalam reaksi

Mg(OH)₂ (aq) + 2HCI (aq) ⇒ MgCl₂ (aq) + 2H₂O(l)

diperlukan massa HCl sebanyak 7,3 gram.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : massa Mg(OH)₂ = 5,8 gram

Ditanya : massa HCl ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

berdasarkan reaksi, maka untuk mengerahui jumlah volume yang dibutuhkan HCl maka digunakan perbandingan mol. untuk menghitung perbandingan mol, terlebih dahulu hitung massa molekul relatif (Mr) dari Mg(OH)₂ dan HCl. Caranya yaitu :

Mr Mg(OH)₂ = Ar Mg + (2 × Ar H) + (2 × Ar O)

                    = 24 g/mol + (2 × 1 g/mol) + (2 × 16 g/mol)

                    = 24 g/mol + 2 g/mol + 32 g/mol

                    = 58 g/mol

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

            = 1 g/mol + 35,5 g/mol

            = 36,5 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

setelah menghitung massa molekul relatif (Mr) dari Mg(OH)₂, hitung mol Mg(OH)₂ dengan menggunakan rumus mol. caranya yaitu :

mol Mg(OH)₂ = massa/ Mr

                      = 5,8 gram / 58 g/mol

                      = 0,1 mol

LANGKAH KETIGA (III)

hitung mol dari HCl dengan menggunakan rumus perbandingan mol. caranya yaitu :

n HCl = koefisien HCl / koefisien Mg(OH)₂ × n Mg(OH)₂

         = 2/1 × 0,1 mol

         = 0,2 mol

LANGKAH KEEMPAT (IV)

hitung massa HCl yang dibutuhkan dengan cara menggunakan rumus mol. caranya yaitu :

massa HCl = mol HCl × Mr

                  = 0,2 mol × 36,5 g/mol

                  = 7,3 gram

∴ Kesimpulan massa HCl yang diperlukan adalah sebanyak 7,3 gram.

Pembahasan :

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

Hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang  Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro