larutan HCOOH 0,1 M sebanyak 20 ml ditambahkan ke dalam 10 ml NaOH 0,2 M. jika harga Ka asam formiat = 1,8 ×10 pangkat -4, maka pH larutan yaitu

Derajat keasaman (pH) larutan setelah bereaksi adalah 8 + log 1,9. pH tersebut didapatkan dari penghitungan pH menggunakan rumus hidrolisis garam. Campuran tersebut merupakan garam yang terhidrolisis sebagian. Adapun garam yang dihasilkan adalah garam dengan sifat basa.

Pembahasan  

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu

V HCOOH = 20 mL

M HCOOH = 0,1 M

Ka HCOOH = 1,8 x 10⁻⁴

V NaOH = 10 mL  

M NaOH = 0,2 M

Adapun yang ditanyakan pada soal adalah pH larutan yang terbentuk.

Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menentukan pH larutan adalah menentukan mol masing-masing zat yang bereaksi. Berikut mol zat yang bereaksi

Mol HCOOH = M x V  

                      = 0,1 x 20

                      = 2 mmol

Mol NaOH  = M x V  

                   = 0,2 x 10

                   = 2 mmol

Selanjutnya kalian dapat menentukan mol zat yang dihasilkan menggunakan stoikiometri reaksi:

      HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

m:        2              2                 -              -

r  :       -2             -2                2              2

s  :        -               -                 2              2

Karena dalam sistem hanya terdapat garam yang tersusun dari sisa basa kuat dan asam lemah maka campuran membentuk sistem hidrolisis basa.

Pelajari lebih lanjut tentang reaksi hidrolisis garam di: https://brainly.co.id/tugas/96248.  

Selanjutnya dapat ditentukan konsentrasi garam dengan rumus berikut:

[G] = mol / V total

      = 2 / (10 + 20)

      = 2/30

      = 0,067 M

Garam yang terbentuk dapat terionisasi menurut persamaan berikut:

HCOONa ⇄   Na⁺ + HCOO⁻

  0,067         0,067    0,067

Komponen konjugasi dari HCOOH adalah HCOO⁻. Sehingga angka yang dapat dimasukkan pada rumus garam adalah konsentrasi anion garam tersebut yaitu 0,067 M (6,7 x 10⁻²). Kalian dapat mensubtitusikan anion garam tersebut ke dalam rumus pH hidrolisis garam basa berikut:  

[OH⁻] = √((Kw/Ka) x [A⁻])

          = √((Kw/Ka) x [HCOO⁻])

          = √((10⁻¹⁴/(1,8 x 10⁻⁴)) x (6,7 x 10⁻²))

          = √(3,7 x 10⁻¹²)

          = 1,9 x 10⁻⁶

pOH = -log [OH⁻]

        = -log 1,9 x 10⁻⁶

        = 6 – log 1,9

pH = 14 – pOH

     = 14 – (6 – log 1,9)

     = 8 + log 1,9

Jadi pH larutan yang terbentuk adalah 8 + log 1,9.

Pelajari lebih lanjut tentang pH garam di: https://brainly.co.id/tugas/22668463.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Hidrolisis Garam

Kode: 11.7.7

#AyoBelajar