selama reaksi pembakaran 10 gram etanol berdasarkan reaksi: C2H5OH + 3O2(g) → 2CO 2 + 3H2O(g) terjadi pelepasan energi sebesar 296,6 kj. nilai entalpi pembakar

C2H5OH + 3O2(g) → 2CO2 + 3H2O(g)
ΔΗ = -296,6 kJ / mol ,
( nilainya min karena pelepasan energi )
( 1 mol karena koefisien C2H5OH = 1 )
●Jika reaksi pembakaran menggunakan 10 gr etanol( C2H5OH ) berarti :
Σ mol C2H5OH = massa : Mr C2H5OH
= 10 : ( 12.2 + 1.5 + 16 + 1 )
= 10 : 46
= 0,217 mol
●Maka entalpi pembakaran
Δ H = 0,217 . -296,6
= -64,36 kJ
sorry kalau salah