Hasil kali kelarutanAgCNS=4×10-8 pada suhu 25 derajat celcius kelarutan AgCNS dalam air pada suhu tersebut adalah

Jawaban:

kelarutan AgCNS, jika diketahui hasil kali kelarutan AgCNS= 4 x 10^-8 pada suhu 25 derajat celcius adalah 2 x 10^-4 mol/liter.

Dik : Ksp AgCNS = 4 x 10^-8

Dit : kelarutan (s) AgCNS dalam air ....?

jawab :

AgCNS ⇒ Ag+ + CNS-

Ksp AgCNS = s x s

Ksp AgCNS = s²

s AgCNS = √Ksp AgCNS

s AgCNS= √4 x 10^-8

s AgCNS= 2 x 10^-4

∴kesimpulannya adalah diperoleh kelarutan AgCNS sebesar 2 x 10^-4 mol/liter.

Pembahasan :

A. Pengertian Kelarutan  

Kelarutan merupakan kemampuan suatu zat untuk dapat melarut dalam sejumlah pelarut tertentu. Biasanya dinyatakan dalam satuan gram/liter atau mol/liter, lambang kelarutan adalah s ( solubility). Berdasarkan definisi tersebut, maka larutan dapat dibedakan menjadi 3 jenis yaitu :  

1. Larutan jenuh.  

Adalah suatu keadaan ketika suatu larutan telah mengandung suatu zat terlarut dengan konsentrasi maksimum.  

2. Larutan kurang jenuh.  

Adalah larutan yang masih dapat melarutkan zat terlarut.  

3. Larutan lewat jenuh.  

Adalah larutan yang sudah tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut, sehingga menyebabkan terbentuknya endapan.  

B. Pengertian Hasil Kali Kelarutan (Ksp)  

Senyawa-senyawa ion yang terlarut di dalam air akan terurai menjadi penyusunnya yang berupa ion positif dan ion negatif. Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.Garam-garam yang sukar larut seperti AgCl , HgF2. Jika dimasukkan dalam air murni lalu diaduk, akan terlarut juga walaupun hanya sedikit sekali. Karena garam-garam ini adalah elektrolit, maka garam yang terlarut akan terionisasi, sehingga dalam larutan akan terbentuk suatu kesetimbangan.  

C. Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kelarutan  

Ada beberapa faktor yang mempengaruhi kelarutan diantaranya :  

1. Jenis Pelarut  

Senyawa polar akan mudah larut dalam senyawa polar. Senyawa non polar akan mudah larut dalam senyawa non polar misalnya alkohol tidak larut dalam minyak tanah..  

2. Suhu  

Semakin tinngi suhu maka kelarutan akan semakin cepat. Dengan naiknya suhu larutan, jarak antarmolekul zat padat menjadi renggang. Hal ini menyebabkan ikatan antar zat padat mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air, sehingga zat tersebut mudah larut.  

3. Pengadukan  

Dari pengalaman sehari-hari, kita tahu bahwa gula lebih cepat larut dalam air jika diaduk. Dengan diaduk, tumbukan antarpartikel gula dengan pelarut akan semakin cepat, sehingga gula mudah larut dalam air.  

4. Pengaruh ion senama.  

Pengaruh ion senama akan memperkecil kelarutan.  

D. Hubungan kelarutan dengan ksp  

Contohnya hubungan kelarutan dengan ksp pada larutan jenuh AgCl adalah sebagai berikut :  

AgCl (s) ⇔ Ag+ + Cl-  

Ksp AgCl = s x s  

Ksp AgCl = s²  

s = √Ksp AgCl  

E. Makna hasil kali kelarutan

Nilai Ksp senyawa ionik yang sukar larut dalam air dapat memberikan informasi tentang kelarutan senyawa tersebut dalam air. Semakin besar nilai Ksp suatu zat, semakin mudah zat tersebut untuk melarut. Nilai Ksp suatu zat dapat digunakan untuk memperkirakan terjadi atau tidaknya endapan suatu zat jika dua larutan yang mengandung ion-ion dari senyawa sukar larut dicampurkan, reaksi pengendapannya adalah sebagi berikut :  

Jika Qc < Ksp : larutan belum jenuh  

Jika Qc = Ksp : larutan tepat jenuh  

Jika Qc > Ksp : terjadi pengendapan  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang soal ksp brainly.co.id/tugas/69344

Materi tentang soal ksp brainly.co.id/tugas/21522541

Materi tentang soal ksp brainly.co.id/tugas/20999544

----------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :

Kelas = 11  

Mapel = Kimia  

Bab = 10  

Kode = 11.7.10  

Kata Kunci : kelarutan, hasil kali kelarutan, Qc