larutan Ca(OH)2 mempunyai ph 12+ log4. massa Ca(OH)2 dalam 200ml larutan tersebut sebanyak... diketahui Mr Ca(OH)2 = 74

Jika larutan Ca(OH)₂ mempunyai pH 12 + log 4, maka massa Ca(OH)₂ dalam 200 mL larutan tersebut adalah sebanyak 0,296 gram.

Pembahasan :

Diketahui : pH Ca(OH)₂ = 12 + log 4

                  V = 200 mL = 0,2 L

Ditanya : massa ?

Penyelesaian soal :

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).

Rumus :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan :  

b = valensi basa  

Mb = Konsentrasi larutan basa

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :  

Tahap 1 :  

Hitung nilai konsentrasi ion OH⁻ basa kuat Ca(OH)₂ sebagai berikut :  

pH = 12 + log 4

pOH = 14 - pH = 14 - (12 + log 4) = 2 - log 4

[OH⁻] = 4 × 10⁻²

Tahap 2 :  

Konsentrasi ion OH⁻ adalah 4 × 10⁻². Maka selanjutnya dapat dihitung konsentrasi Ca(OH)₂ dengan menggunakan rumus basa kuat sebagai berikut :

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻

Valensi basa (b) = 2

[OH⁻ ] = b × Mb

4 × 10⁻² = 2 × Mb

Mb = [tex]\frac{4~x~10^{-2}}{2}[/tex]

Mb = 2 × 10⁻² M atau 0,02 M

Tahap 3 :

Untuk menghitung mol jika diketahui volume dan molaritas maka dapat dihitung dengan menggunakan rumus sebagai berikut :  

M = [tex]\frac{n}{V}[/tex]  

Keterangan :  

M = molaritas larutan (mol/L atau M)  

n = jumlah mol zat terlarut (mol)  

V = volume larutan (L)  

Secara perhitungan untuk menghitung mol berdasarkan soal diatas maka :

n = M × V = 0,02 M × 0,2 L = 0,004 mol

Tahap 4 :

Dihitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)₂ yaitu sebagai berikut :  

Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + (2 × Ar O) + (2 × Ar H)  

                   = 40 + (2 × 16) + (2 × 1)  

                   = 40 + 32 + 2

                   = 74 g/mol

Tahap 5 :

Selanjutnya untuk menghitung massa dapat dihitung dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :

n = [tex]\frac{g}{Ar/ Mr}[/tex]  

Keterangan :  

n = mol  

g = massa (gram)  

Ar = Massa atom relatif (g/mol)  

Mr = Massa molekul relatif (g/mol)  

Secara perhitungan untuk menghitung mol berdasarkan soal diatas maka :

massa = mol × Mr = 0,004 mol × 74 g/mol = 0,296 gram

⇒ Kesimpulan, maka massa Ca(OH)₂ dalam 200 mL larutan tersebut adalah sebanyak 0,296 gram.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/22842238

Materi tentang menghitung massa dari rumus molaritas https://brainly.co.id/tugas/258142

Materi tentang menghitung massa dari rumus molaritas https://brainly.co.id/tugas/12722297

------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam dan Basa

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar